Chemie in 2 Minuten
von N-Systems
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Podcast-Beschreibung
Der N-Systems Podcast „Chemie in 2 Minuten“ erklärt, wie der Name schon sagt, in nur 120 Sekunden die Welt der Chemie - Und das so, dass sie jeder verstehen kann. Freuen Sie sich auf neue, spannende Folgen mit Ricardo Grieshaber! Technische Leitung: Nils Andresen
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#16 - Schalenmodell | Willkommen zu einer weiteren Folge von Chemie in 2 Minuten, mein Name ist Ricardo Grieshaber. In der heutigen Folge geht es um eines der Modelle, um den Aufbau von Atomkernen zu erklären: das Schalenmodell. Es ist eine Erweiterung des Bohrschen Atommodells und eine Vereinfachung des Orbitalmodells. Das Schalenmodel dient der bildlichen Vorstellung des Atoms. Man vermutet, dass sich im Kern von Atomen Protonen und Neutronen befinden. In der Kurzschreibweise beziehungsweise in Skizzen werden Protonen abkürzend als P plus bezeichnet, da sie eine positive Ladung tragen. Neutronen tragen keine Ladung und werden daher lediglich als kleines N geschrieben. Um den Kern herum ordnen sich die Elektronenschalen an. Das kann man sich in etwa so vorstellen, wie mehrere ineinander stehende Schüsseln. Auf den Rändern der Schüsseln kreisen die Elektronen. Sie werden im Schalenmodell entweder als Punkte, umkreiste Minuszeichen oder auch als Zahl zusammengefasst für die jeweilige Schale als E minus geschrieben. Die Elektronenschalen haben sogar Namen: Von innen nach außen tragen sie die Großbuchstaben K, L, M, N, O, P, Q. Nicht in jede Elektronenschale passen gleich viele Elektronen rein: In die K-Schale passen nur zwei Elektronen, in die L Schale dagegen acht Elektronen. Die Maximale Elektronenzahl in einer Schale wird nach der Formel zwei n zum Quadrat gebildet, wobei n der Nummer der Schale entspricht, wenn man im inneren anfängt zu zählen. Zu dieser Regel kommt noch eine weitere dazu: In die äußerste Schale passen immer höchstens acht Elektronen, ganz egal, um welche Schale es sich handelt. Einzige Ausnahme bildet hier die innerste, also die K-Schale, denn in diese passen höchstens zwei Elektronen. Ergänzend zu dieser Folge könnt ihr euch auf unserer Webseite www.in2minuten.com im Glossar noch den Artikel “Edelgaskonfiguration” durchlesen und in unserem interakiven Periodensystem die Schalenmodelle verschiedener Atome nachschauen. | 1.2.11 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#15 - Fettsäuren | Diese Folge von Chemie in 2 Minuten wird präsentiert von iCatcherTV, dem Magazin rund Mac, iPhone und Internet - http://icatchertv.com ---------------- Hallo und herzlich willkommen zu einer neuen Folge von Chemie in 2 Minuten mit Ricardo Grieshaber. In dieser Folge geht es um Fettsäuren. Fettsäuren sind das, was wir im Alltag als Fett bezeichnen. Fettsäuren sind Lipide und gehören zur Gruppe der Carbonsäuren. In Carbonsäuren ist ein Sauerstoffatom über eine Doppelbindung mit einem Kohlenstoffatom verbunden. Außerdem befindet sich an dem Kohenstoffatom noch eine OH-Gruppe. In wässriger Lösung kann von der OH-Gruppe ein Proton abgespalten werden, daher reagieren in Wasser gelöste Carbonsäuren sauer. Fettsäuren sind besonders lange Carbonsäuren. Außerdem sind sie meistens unverzweigt, ihr chemischer Aufbau ähnelt also einer sehr langen Kette. Für unseren Körper sind sie überlebensnotwendig. Fettsäuren, in denen manche Kohlenstoffatome über Doppelbindungen miteinander verknüpft sind nennt man ungesättigte Fettsäuren. Manche Fettsäuren kann unser Körper nicht selbst herstellen. Diese müssen wir deshalb über die Nahrung zu uns nehmen, man nennt sie auch essentielle Fettsäuen. Alle Fettsäuren sind besonders energiereich, da sie hauptsächlich aus Kohlenstoff und Waserstoff-Atomen bestehen. Deshalb verwendet sie unser Körper auch zur Energiegewinnung. Etwa dreißig Prozent unseres täglichen Energiebedarfs decken wir mit Fettsäuren. Aber nicht nur zur Energiegewinung sind Fettsäuren wichtig: Laut mehreren Studien senken ungesättigte Fettsäuren das Risiko für Herzkrankheiten. Fettsäuren wirken sich außerdem positiv auf den Stoffwechsel und das Immunsystem aus. Das war’s schon wieder für dieses Mal. Schickt mir eure Fragen oder Themenvorschläge an chemie@in2minuten.com. Weitere in2Minuten-Podcasts findet ihr auf www.in2minuten.com | 9.1.11 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#14 - Diffusion | Hi, schön dass ihr wieder eingeschaltet habt zu einer neuen Folge von “Chemie in 2 Minuten” mit Ricardo Grieshaber. Heute geht es um “Diffusion”. Diffusion bezeichnet das Phänomen, dass sich Teilchen selbstständig in dem ihnen zur Verfügung stehenden Raum ausbreiten und gleichmäßig verteilen. Das liegt daran, dass Teilchen auf Grund ihrer thermischen Energie ständig in Bewegung sind. So weit, so gut: Teilchen bewegen sich ständig, weil sie thermische Energie haben und breiten sich deshalb aus. Diese Ausbreitung geschieht außerdem gleichmäßig, sodass nach einer Weile überall genau gleich viele Teilchen von einer Sorte sind. Aber warum ist das so? Jetzt wird’s leider noch theoretischer: Mal angenommen, es befinden sich in einem bestimmten Bereich eines Raumes mehr Teilchen von einer Sorte, als in einem anderen, gleich großen Bereich dieses Raumes. Die Konzentration der Teilchen ist also im ersten Bereich größer, als im Zweiten. Statistisch gesehen werden sich nun mehr Teilchen aus dem ersten Bereich heraus bewegen, als aus dem zweiten. Logisch, denn wo weniger ist, da kann auch weniger weg. Doch während zunächst mehr Teilchen den ersten Bereich verlassen und in den zweiten Bereich wandern als andersrum, wird sich mit der Zeit ein Gleichgewicht einstellen: Die Konzentration der Teilchen ist dann im ersten Bereich genau so groß, wie im zweiten Bereich. Die Diffusion von Teilchen spielt im alltäglichen Leben ständig eine Rolle. Selbst beim kurzen Durchlüften eines Zimmers ist die Diffusion mit im Spiel. Ich hoffe, ich konnte euch dieses Thema gut erklären. Falls ihr noch Fragen oder Anregungen habt, schreibt mir einfach eine Mail an chemie@in2minuten.com. Weitere Informationen zu diesem und weiteren “in 2 Minuten”-Podcasts findet ihr auch im Internet unter www.in2minuten.com | 4.12.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#13 - Legierung | Willkommen zu einer weiteren Folge von Chemie in 2 Minuten, mein Name ist Ricardo Grieshaber und heute geht es um Legierungen. Das Wort legieren kommt aus dem lateinischen und bedeutet zusammenbinden, verbinden oder vereinigen. Eine Legierung ist im Prinzip eine Verbindung aus mehreren Metallen. Da keine chemische Reaktion zwischen den Metallen stattfindet, können Legierungen einfach durch Zusammenschmelzen von mehreren Metallen gebildet werden. Beim Abkühlen bildet sich dann wieder ein Metallgitter, doch nun sind auch Atome von anderen Elementen in dieses Gitter eingelagert: Die Eigenschaften der Legierung verändern sich. Somit kann eine Legierung einen besonders hohen oder auch niedrigen Schmelzpunkt besitzen. In der Industrie spielen Legierungen eine entscheidende Rolle, wenn es darum geht, Werkstoffe mit bestimmten Eigenschaften zu erschaffen. Auch die Ummantelung von Flugzeugen ist eine bestimmte, besonders korrosionsbeständige Legierung. In Spaceshuttels wird eine Legierung mit besonders hohem Schmelzpunkt eingesetzt, welche den hohen Temperaturen beim Eintauchen in die Atmosphäre standhält. Auch die Härte eines Metalls kann durch Zusatz anderer Metalle beeinflusst werden. Die wohl bekannteste Legierung aus dem Alltag ist Messing: Messing ist eine Legierung aus Kupfer und Zink. Viele Verzierungen sind aus Messing gefertigt, da es eine goldgelbe Farbe besitzt. Auch die meisten Blechblasinstrumente sind aus Messing hergestellt. Messing ist außerdem ein guter elektrischer Leiter, weshalb es gerne in Antennen verwendet wird. Und zum Schluss noch das Wichtigste: Nicht alle Metalle können mit beliebigen anderen Metallen eine Legierung bilden, sie müssen zum Beispiel das gleiche Kristallsystem haben und eine gewisse chemische Ähnlichkeit besitzen. Wenn du noch Fragen oder Anregungen hast, dann schreib mir einfach eine Mail an chemie@in2minuten.com. Oder besuche unsere Website in2minuten.com. | 3.11.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#12 - Ionenbindungen | Hallo, mein Name ist Ricardo Grieshaber und ich begrüße euch zu dieser Folge von Chemie in 2 Minuten. Heute geht es um Ionenbindungen. Bei den meisten Verbindungen aus Metallen und Nichtmetallen sind die Unterschiede der Elektronegativität so groß, dass die Elektronenpaare nun nicht mehr nur von einem Atom stärker angezogen werden als von einem anderen, sondern komplett in die Schalen des elektronegativeren Bindungspartners wandern. Dies ist ab einer Differenz der Elektronegativität von 1,7 der Fall. Man kann nun nicht mehr von Molekülen mit Elektronenpaarbindungen sprechen, da die Atome dann nämlich als geladene Ionen vorliegen. Dies ist der Idealzustand von Ionenbindungen. Tatsächlich liegen in keinem Ionengitter die Atome zu 100% ionisiert vor. Es gibt immer einen mehr oder weniger großen Teil von Atomen, die miteinander eine Atombindung statt einer Ionenbindung eingehen. Es gibt als auch in Ionenverbindungen immer einen gewissen Anteil an Elektronenpaarbindungen. Dieser Anteil fällt mehr oder weniger groß aus, eine Ionenverbindung enthält umso mehr Atombindungen, je kleiner der Unterschied zwischen der Elektronegativität der Bindungspartner ist. Ionenverbindungen werden meist als Gitterstruktur dargestellt. Abhängig von der Verhältnisformel der Atome im Salz besitzt dieser Kristall dann eine bestimmte Kristallstruktur. Übrigens, in einer Ionenverbindung ziehen sich die einzelnen Ionen viel stärker gegenseitig an, als das die Atome in Molekülen tun. Deswegen haben Salze auch sehr hohe Schmelz- und Siedetemperaturen! Ich hoffe, dass ich euch dieses komplexe Thema ausreichend gut erklären konnte. Vielen Dank fürs Zuhören! Weitere Informationen findet ihr auf unserer Website in2minuten.com. Oder schreibt mir eine Mail an chemie@in2minuten.com. | 27.9.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#11 - Van-der-Waals-Wechselwirkungen | Hallo, mein Name ist Ricardo Grieshaber und ich begrüße euch zu dieser Folge von Chemie in 2 Minuten, in der es um Van-der-Waals-Wechselwirkungen geht. Es gibt verschiedene Typen von intermolekularen Wechselwirkungen, die jeweils unterschiedlich stark sind. Nicht alle Wechselwirkungen können in allen Molekülen entstehen. Was also passiert zum Beispiel bei Propan-Molekülen, die keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden können, weil Wasserstoff keinen elektronegativen Bindungspartner hat? Auch Dipol-Dipol-Wechselwirkungen können zwischen Propan-Molekülen nicht entstehen, weil die Elektronegativität von Wasserstoff und von Kohlenstoff viel zu nah beieinander liegt. In solchen Molekülen entstehen die schwachen Van-der-Waals-Wechselwirkungen. In Molekülen mit kleiner Masse wie Methan ist diese Kraft nicht besonders stark, sie wird jedoch größer, je mehr Masse ein Molekül hat. Außerdem spielt die Kontaktoberfläche eine große Rolle, also die Fläche von Molekülen, an denen sie sich gegenseitig berühren können. Van-der-Waals-Wechselwirkungen entstehen, da Elektronen ständig in Bewegung sind. Für eine kurze Zeit befinden sich dann mehr Elektronen auf der einen Seite als auf der anderen. Somit bilden sich auch in unpolaren Molekülen temporäre Dipole. Diese weisen wiederum positiv und negativ geladene Pole auf, welche die Elektronenverteilung in anderen Molekülen durch anziehen und abstoßen beeinflussen. Dadurch kommt es zu einer ständigen Kettenreaktion aus temporären und induzierten Dipolen, die sich gegenseitig anziehen. Und genau das hält die Moleküle zusammen. Solche Kräfte treten hauptsächlich zwischen Kohlenwasserstoffen auf. In dieser Folge musste ich leider Fremdwörter verwenden, deren Bedeutung ich aus zeitlichen Gründen nicht erklären konnte. Bitte verwendet hierfür den Glossar auf unserer Website! Weitere Informationen findet ihr unter www.in2minuten.com | 28.8.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#10 - Dipol-Dipol-Wechselwirkungen | Hallo, mein Name ist Ricardo Grieshaber und ich begrüße euch zu dieser neuen Folge von Chemie in 2 Minuten. Heute geht es um Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind halbwegs starke Kräfte zwischen Molekülen. Sie entstehen in Molekülen, die Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität enthalten. Dabei werden Elektronen von dem elektronegativeren Bindungspartner stärker angezogen als von dem anderen. Dadurch entsteht ein Ladungsungleichgewicht, das Molekül ist dann zum Beispiel auf der einen Seite positiv geladen, weil weniger Elektronen als Protonen vorhanden sind und auf der anderen Seite negativ geladen, weil mehr Elektronen als Protonen vorhanden sind. Am besten lässt sich dies an einem Beispiel wie Chlorwasserstoff erklären: Dieses Molekül enthält jeweils ein Chlor und ein Wasserstoff-Atom. Da Chlor stark elektronegativ ist, zieht es stärker an dem Elektron des Wasserstoff-Atoms als das Wasserstoff-Atom selbst. Da das Elektron sich nun nicht mehr in der Mitte der beiden Atome befindet sondern viel mehr auf der Seite des Chlors, kommt es zu einem Ladungsungleichgewicht, somit ist das Chlor-Atom nun negativ geladen, das Wasserstoff-Atom dagegen positiv. Mehrere Chlorwasserstoff-Moleküle können sich nun gegenseitig anziehen, da sie sowohl einen positiv als auch einen negativ geladenen Teil besitzen. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind deutlich schwächer als Ionenbindungen oder Wasserstoffbrückenbindungen aber auch stärker als Van-der-Waals-Wechselwirkungen. Falls ihr ein Thema vorschlagen möchtet oder eine besondere Anregung habt, schreibt mir eine Mail an chemie@in2minuten.com. Mehr Informationen zu diesem und weiteren Podcasts findet ihr unter in2minuten.com | 21.7.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#9 - Wasserstoffbrückenbindungen | Hallo, mein Name ist Ricardo Grieshaber und ich begrüße euch zu dieser Folge von Chemie in 2 Minuten. Unser heutiges Thema sind die stärksten Kräfte, die zwischen Molekülen wirken können, die sogenannten Wasserstoffbrückenbindungen. Sie entstehen in polaren Molekülen, in denen Wasserstoff an ein stark elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden ist. Das beste Beispiel dafür ist das Wassermolekül: In diesem werden die Elektronen des Wasserstoffs viel stärker von dem Sauerstoffatom angezogen als von den Wasserstoffatomen selbst. Die Wasserstoffatome sind stark positiv geladen, das Sauerstoffatom dagegen stark negativ. Im Wasser ziehen dann negativ geladene Sauerstoffatome positiv geladene Wasserstoffatome aus anderen Wassermolekülen an und bilden eine Art großes, bewegliches Gitter. Im Eis ist dieses Gitter dann nicht mehr beweglich, sondern fest. Auch hier liegen Wasserstoffbrückenbindungen vor. Durch dieses Phänomen lässt sich auch die geringere Dichte von Eis erklären: Die Wasserstoffbrückenbindungen brauchen als festes Gitter mehr Platz als im flüssigen Wasser, da das Kristallgitter Hohlräume zwischen den einzelnen Wassermolekülen enthält. Außerdem machen es die Wasserstoffbrückenbindungen überhaupt möglich, dass wir auf der Erde leben können: Verglichen mit anderen Stoffen mit der gleichen Molekülmasse, müsste Wasser bereits bei minus 100 Grad Celsius schmelzen und ab minus 80 Grad Celsius gasförmig sein! Vielen Dank fürs Zuhören! Falls ihr ein Thema vorschlagen möchtet, schreibt mir einfach eine Mail an chemie@in2minuten.com. Weitere Informationen findet ihr unter in2minuten.com | 13.6.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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Neu und beachtenswert ;-) | Alles Weitere auf www.in2minuten.com | 1.6.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#8 - Indikatoren | Hi! In dieser Folge gehen wir auf den Themenvorschlag von einem Hörer ein. Annika bat uns darum, das Thema Indikatoren zu erklären. Indikatoren sind in der Chemie Stoffe, die ihre Farbe dem pH-Wert entsprechend anpassen. Indikatoren, die in Wasser oder in Ethanol gelöst sind, verwendet man gerne zum Titrieren von Stoffen. Außerdem gibt es Indikatoren auch in fester Form, zum Beispiel fein verteilt auf der Oberfläche von Indikatorpapier. Dieses Papier ist sehr hilfreich, wenn es darum geht den pH-Wert von einer wässrigen Lösung einigermaßen genau zu bestimmen, andererseits jedoch die Lösung nicht mit einem flüssigen Indikator zu kontaminieren. Doch obwohl die meisten erhältlichen Indikatoren so genannte Universalindikatoren sind, also eine ständige Farbänderung von pH 0 bis pH 14 aufweisen, bestehen diese aus vielen einzelnen Indikatoren, die zwischen pH 0 und pH 14 jeweils nur ein oder maximal zwei Mal ihre Farbe ändern. Ein bekannter Indikator ist zum Beispiel Bromthymolblau. Dieser ist im sauren Bereich gelb, im neutralen Bereich bei pH 7 grün und im basischen ab pH 8 blau. Deswegen ist er ein großer Bestandteil von Universalindikatoren, die im sehr basischen Bereich eine tiefblaue Färbung zeigen. Außerdem eignet sich Bromthymolblau auf Grund des Umschlages bei pH 7, also dem Neutralpunkt, hervorragend für die genaue Titration von sauren oder basischen Lösungen, da der Umschlag im Gegensatz zu Universalindikatoren nicht über verschiedene Farbstufen sondern schlagartig passiert. Übrigens: Die Indikatoren werden bei den Farbänderungen nicht beschädigt, der Vorgang lässt sich beliebig oft wiederholen. Das war’s schon wieder für dieses Mal! Weitere Informationen zu diesem und weiteren Podcasts findet ihr unter www.in2minuten.com | 2.5.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#7 - Ozon | Hi! Schön, dass ihr wieder eingeschaltet habt! Wir melden uns heute von draußen weil’s so schön warm geworden ist. In dieser neuen Folge von Chemie in 2 Minuten gehts um einen Stoff, der hier bei uns unerwünscht ist, den wir aber wo anders dringend zum leben brauchen. Es handelt sich um eine besondere Form des Sauerstoffs, nämlich Ozon. Ozon kommt unter natürlichen Bedingungen hauptsächlich in der Atmosphäre vor. Dort ist es sehr wichtig, da es die gefährliche UV-Strahlung, die aus dem All kommt absorbieren kann. Hätten wir keine Ozonschicht, würden unsere Zellen durch die UV-Strahlung geschädigt werden, was zu Hautkrebs führen kann. Doch unter bestimmten Bedingungen, zum Beispiel wenn es im Sommer sehr heiß ist und die Autoabgase miteinander reagieren, kann Ozon auch in Bodennähe vorkommen. Auch das ist ziemlich problematisch. Warum das so ist, zeigt ein Blick auf die Struktur des Ozons: Das Ozon-Molekül ist kein normales Sauerstoff-Molekül. Statt aus zwei Sauerstoffatomen besteht Ozon aus 3 Sauerstoffatomen. Es kann ein einziges Sauerstoffatom abgeben und wird dann zu normalem Luftsauerstoff. Der “normale” Sauerstoff, also O2 ist für uns Menschen ungefährlich, wir brauchen ihn zum Atmen. Aber dieses einzelne Sauerstoffatom hat keinen zweiten Bindungspartner für eine Elektronenpaarbindung, ihm fehlen also 2 Elektronen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Es ist daher sehr reaktiv, man nennt dies auch “atomaren Sauerstoff”. Atomarer Sauerstoff reagiert schon bei Raumtemperatur mit zahlreichen Stoffen, deshalb ist es auch besonders giftig für uns Menschen. Eingeatmetes Ozon zerstört die Lungenbläschen und kann im schlimmsten Fall sogar zu einem tödlichen Lungenödem führen. Aber keine Angst, so hohe Ozonkonzentrationen kommen in Bodenhöhe nicht vor. Falls dennoch bedenkliche Konzentrationen entstehen, werden die Anwohner gewarnt. Das war’s schon wieder für dieses Mal, freut euch auf weitere, interessante Folgen von Chemie in 2 Minuten und, jetzt neu, Physik in 2 Minuten mit Nils Andresen. Alle Informationen dazu findet ihr ab jetzt auf unserer neuen Website www.in2minuten.com | 28.3.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#6 - Sendetermin und Molare Masse | Hallo, ich bins mal wieder und ich habe tolle Neuigkeiten: Wir haben es endlich geschafft: Das große Special hat einen Sendetermin bekommen! Jetzt erklärt sich auch die Adresse: n-systems.org/live, wir Übertragen nämlich LIVE aus dem Englischen Institut Heidelberg. Das darfst Du auf keinen Fall verpassen: Am Dienstag, den 09.02.2010 um 20 Uhr gehen wir auf Sendung! Alle Informationen und eine Seite zum Testen Deiner Audio- und Videoeinstellungen findest du jetzt schon unter live.n-systems.org! Wir freuen uns auf Dich am Dienstag um 20 Uhr - Live! --------------------- Hallo und schön, dass ihr wieder dabei seid! Ich begrüße euch herzlich zu dieser neuen Folge von Chemie in 2 Minuten. Mein Name ist Ricardo Grieshaber und heute geht es um die Molare Masse. Diese Massenangabe wird oft in der Chemie benötigt. Doch was ist die Molare Masse eigentlich? Die Molare Masse gibt an, wie viel ein Mol eines Stoffes wiegt. Damit könnt Ihr wahrscheinlich nicht viel anfangen, aber keine Sorge so schwer ist es gar nicht! Ein Mol sind genau 6 mal 10 hoch 23 Teilchen eines Stoffes. Diese Stoffmenge ist so gewählt, dass man die Atommasse eines Elements, die man auf dem Periodensystem finden kann, direkt in Gramm pro Mol übernehmen kann. Am besten erklär ich euch das mal anhand eines Beispiels: Nehmen wir mal den Stoff Wasser: Ein Wassermolekül besteht aus 2 Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Ein Wasserstoffatom wiegt 1 u, ein Sauerstoffatom wiegt 16 u. U ist die chemische Einheit für das Gewicht von Atomen. Ein Wassermolekül wiegt also 2 mal 1 u (wegen den Wasserstoffatomen) plus 16 u (wegen dem Sauerstoffatom). Macht 18 u pro Wassermolekül. Klingt logisch, oder? Und 6 mal 10 hoch 23 Wassermoleküle wiegen exakt 18 Gramm. Um die Molare Masse eines Stoffes zu ermitteln reicht es also aus, anhand der chemischen Formel und des Periodensystems das Gewicht in u zu errechnen und dann die Einheit zu wechseln. Schaltet auch beim nächsten Mal wieder ein! Wir freuen uns auf eure Fragen oder Anregungen. Schick sie uns an chemie@n-systems.org. | 7.2.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#5 - Periodensystem | Hallo, mein Name ist Ricardo Grieshaber und in dieser Folge von Chemie in 2 Minuten geht es um das Periodensystem der Elemente, kurz PSE. Im erweiterten Periodensystem sind derzeit 218 Elemente eingetragen. Das einfache, für uns relevante Periodensystem enthält aber nur 118 Elemente. Die Spalten im Periodensystem heißen Haupt- beziehungsweise Nebengruppen, die Zeilen heißen Perioden. Diese sind mit römischen Zahlen von 1 bis 18 durchnummeriert. Dabei haben Elemente aus der gleichen Hauptgruppe einen ähnlichen Aufbau. Auch chemisch zeigen sie ein ähnliches Verhalten. Natrium, ein Metall aus der ersten Hauptgruppe, den so genannten Alkalimetallen, reagiert beispielsweise in gleicher Weise mit Wasser wie Kalium, ebenfalls ein Metall der ersten Hauptgruppe. Für den Aufbau von Elementen aus den Hauptgruppen, also römisch eins bis römisch acht, gilt außerdem folgende Regel: Das Atom des Elements hat so viele Außenelektronen wie der Wert seiner Hauptgruppe. Sprich, Elemente aus der Hauptgruppe 2 haben immer 2 Außenelektronen, aus Hauptgruppe 3 immer 3, und so weiter. Dies erklärt auch das ähnliche chemische Verhalten innerhalb einer Hauptgruppe. Das wars für dieses mal. Wenn Du noch Fragen hast, schick uns ne Mail an chemie@n-systems.org --- Hi! Hier ist Nils Andresen. Frohes neues Jahr und ein kurzes Update wegen dem Special: Vielen Dank für eure vielen Fragen! Wir sind jetzt seit Dezember dabei die Beiträge für das Special vorzubereiten und zu drehen. Es wird aber auf Grund des doch sehr hohen Aufwands noch etwas länger dauern. Das Special kommt dann im frühen Februar, wenn wir endlich Antworten auf eure anspruchsvollen Fragen gefunden haben. Sobald ein genaues Datum festgelegt ist erfahrt ihr das natürlich hier! Bis bald und weiterhin viel Spaß mit Chemie in 2 Minuten! | 15.1.10 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#4 - Trockeneis | Hallo und herzlich willkommen zur einer neuen Folge von Chemie in 2 Minuten. Nach diversen Special-Folgen geht es heute wieder mal um Chemie! Unser heutiges Thema ist das so genannte Trockeneis. Trockeneis ist eigentlich kein Eis sondern festes Kohlenstoffdioxid. Es hat die chemische Formel CO2. Bei Temperaturen ab etwa Minus 78°C aufwärts beginnt das feste CO2 zu sublimieren. Es geht also direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über. Flüssiges CO2 kommt nur unter sehr hohem Druck vor. Trockeneis kommt auf der Erde nur künstlich hergestellt vor. In der Industrie verwendet man Trockeneis zum Beispiel als Kühlmittel für Lebensmittel, aber auch Ärzte benutzen Trockeneis auf Grund seiner stark kühlenden Wirkung gerne zum vereisen von Warzen. Man kann Trockeneis auch gut zum Reinigen von Oberflächen verwenden, da es den Schmutz innerhalb kürzester Zeit gefriert und somit brüchig macht. Wenn ihr schon mal in Filmen brodelnde Flüssigkeiten gesehen habt aus denen Dampf kam, dann war auch das mit ziemlicher Sicherheit einfach nur buntes Wasser mit Trockeneis! Der Dampf der entsteht, wenn Trockeneis sublimiert, besteht aus Wasser. Das liegt daran, dass das Kohlenstoffdioxid-Gas, das beim Sublimieren von Trockeneis entsteht, im Vergleich zur Umgebungstemperatur deutlich kälter ist. Dadurch kondensiert der Wasserdampf aus der Luft und wird sichtbar, denn je kälter die Luft ist, desto weniger Wasserdampf kann sie aufnehmen. Das wars für dieses Mal. Wenn Du noch Fragen hast, oder gerne ein Thema vorschlagen möchtest, dann schreib' uns einfach eine E-Mail an chemie@n-systems.org! Oder nimm an unserem Special teil: Du hast noch bis zum 18.12.2009 Zeit und kannst mit etwas Glück 10€ iTunes Guthaben oder einen iPod touch gewinnen! Wir hörn uns dann beim nächsten Mal wieder. Bis dahin wünschen wir ein frohes Fest und schöne Ferien! | 15.12.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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very Special - Hauptpreis - http://n-systems.org/live | Mach mit! Es lohnt sich. --------------------------- Der Hauptpreis ist: Ein iPod touch! Alle Infos dazu findest Du im Internet unter live.n-systems.org Schick uns Deine Fragen! P.S.: Ja, Ricardo war per Telefon zugeschaltet, sorry für die Qualität, ging nicht anders. | 2.12.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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Special - http://n-systems.org/live | Schick uns Deine Fragen unter http://n-systems.org/live! Zu gewinnen gibt es für jede Frage, die es in die Sendung schafft: einen 10€ iTunes Gutschein. Außerdem gibt's noch einen tollen Hauptpreis! | 4.11.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#3 - pH-Werte | Hallo und herzlich willkommen zur einer weiteren Folge von Chemie in 2 Minuten. Mein Name ist Ricardo Grieshaber und heute geht es um die pH-Wert-Skala. Diese reicht von 1-14. Mit dem pH-Wert geben Chemiker an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Dabei handelt es sich um eine Angabe, die zeigt, wie viele saure oder basische Ionen, also geladene Teilchen in einer bestimmten Stoffmenge der Lösung enthalten sind. Eine saure Lösung entsteht, wenn eine Säure in Wasser gelöst wird. Dabei spalten sich von der Säure positiv geladene Wasserstoff-Teilchen ab, welche dann mit dem Wasser reagieren. Endprodukt der Reaktion ist ein Teilchen, das man Oxonium-Ion nennt. Es ist ein Wassermolekül mit einer zusätzlichen positiven Ladung, welche von der Säure kommt. Eine alkalische Lösung enthält statt den Oxonium-Ionen sogenannte Hydroxid-Ionen. Diese werden von der Base abgespalten, wenn man sie in Wasser löst. Diese Hydroxid-Ionen sind einfach negativ geladen und bestehen aus einem Wasserstoff und einem Sauerstoff-Atom. Je mehr Oxonium-Ionen eine Lösung enthält, desto saurer ist sie. Der pH-Wert ist dann dementsprechend niedrig. Umgekehrt verhält sich der pH-Wert zu der Menge der Hydroxid-Ionen, hier steigt er mit der Anzahl an. Ein Oxonium-Ion von der sauren Lösung kann mit einem Hydroxid-Ion aus der alkalischen Lösung zu zwei Wassermolekülen reagieren. Die Lösung ist dann neutral. Diesen Vorgang bezeichnet man als Neutralisierung. Das wars für dieses Mal. Wenn Du noch Fragen hast, oder gerne ein Thema vorschlagen möchtest, dann schreib' uns einfach eine E-Mail an chemie@n-systems.org! Schalte auch beim nächsten Mal ein, für eine neue Folge von Chemie in 2 Minuten! Oh, und - fast vergessen: Sei gespannt, denn in der nächsten Folge gibts was zu gewinnen! | 15.10.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#2 - Aggregatzustände | Hallo und herzlich willkommen bei "Chemie in 2 Minuten"! Heute geht es um "Aggregatzustände". Stoffe können in den Zuständen „fest“, „flüssig“ und „gasförmig“ existieren. Beim wechseln zwischen den Aggregatzuständen vergrößert oder verkleinert sich der Abstand zwischen den Teilchen und die Anziehungskraft, die zwischen ihnen wirkt. Die Anziehungskraft, die zwischen den Teilchen wirkt, wird kleiner, je mehr Energie ihnen zugeführt wird, also wenn sie erhitzt werden. Irgendwann werden die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen überwunden und der Stoff wird flüssig beziehungsweise gasförmig. Genau das Gegenteil passiert, wenn einem Stoff Energie entzogen wird, also wenn er abkühlt. Die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen werden wieder größer und der Stoff wird flüssig oder fest. Das bedeutet, dass die Anziehungskräfte der kleinsten Teilchen in einem festen Stoff größer sind als die Anzeihungskräfte des selben Stoffes, wenn er flüssig oder gasförmig ist. Außerdem haben die Teilchen einen größeren Abstand zueinander, wenn der Stoff flüssig ist. Der Abstand ist noch größer, wenn der Stoff gasförmig wird. Das kann man sich am besten an einem Modell erklären: Als Feststoff befinden sich die kleinsten Teilchen des Stoffes in einem starren und unbeweglichen Gitter. Wenn der Stoff schmilzt, bricht dieses Gitter auf und die Teilchen können sich frei bewegen. Allerdings sind die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen trotzdem noch recht stark. Wenn man ihnen noch mehr Energie zuführt beginnt er zu sieden und wird gasförmig. Nun verteilt sich der Stoff frei in dem Raum, der ihm zur Verfügung steht, die Anziehungskraft zwischen den Teilchen ist kaum vorhanden. Außerdem lassen sich Stoffe die gasförmig sind besser komprimieren als Feststoffe oder Flüssigkeiten, denn bei Gasen haben die Teilchen einen großen Abstand zueinander, man kann das Gas dann leicht zusammenpressen. Das war's auch schon wieder für dieses Mal. Schaltet beim nächsten Mal wieder ein für eine neue Folge von "Chemie in 2 Minuten"! Weitere Informationen zu diesem und anderen Podcasts unter http://www.n-systems.org | 13.9.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#1 - Verbrennung | Hallo und herzlich Willkommen zu einer neuen Folge von "Chemie in 2 Minuten"! Heute geht es um das Thema Verbrennung. Im Alltag bezeichnen wir meistens eine Stoffumwandlung mit Sauerstoff unter Feuererscheinung als Verbrennung. Doch was ist eine Verbrennung aus chemischer Sicht? Jede Verbrennung ist eine chemische Reaktion, in der Chemie nennt man das Oxidation. Der Stoff, der den anderen verbrennt wird reduziert. Beide Begriffe zusammen ergeben den chemisch korrekten Begriff für Verbrennung, nämlich Redoxreaktion. Doch eine Redoxreaktion muss nicht zwangsläufig etwas mit Sauerstoff zu tun haben, denn es gibt auch andere Stoffe, die oxidierend wirken, zum Beispiel das giftige Element Chlor. Eine chemische Reaktion zwischen Chlor und Eisen ist also genauso eine Verbrennung wie die Reaktion zwischen Sauerstoff und Zink. Und dabei muss man noch nicht ein mal Flammen sehen, ein Beispiel, das jeder kennt, ist das Rosten von Eisen. Das ist eine chemische Reaktion zwischen Wasser, Sauerstoff und Eisen, das Eisen wird dabei oxidiert. Das Endprodukt nennt sich Eisen-3-Oxid-Hydroxid, der Fachmann nennt das Rost. Zusammenfassend kann man also sagen: Eine Verbrennung ist gleichzeitig eine Oxidation und eine Reduktion, oder kurz Redoxreaktion. Manche von ihnen laufen schneller ab, wie beispielsweise das Verbrennen von Magnesium, andere brauchen ihre Zeit. Bei allen wird jedoch Energie frei. Ich hoffe ich konnte euch den Begriff Verbrennung aus chemischer Sicht verständlich erklären! Das war's für dieses Mal, weitere Informationen zu "... in 2 Minuten" sowie weitere Projekte von N-Systems findet Ihr im Internet unter www.n-systems.org. Schaltet beim nächsten Mal wieder ein für eine neue Folge von "Chemie in 2 Minuten"! (c) Nils Andresen, N-Systems 2009 | 3.9.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
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#0 - Einführung | Hallo und herzlich willkommen bei Chemie in 2 Minuten! Mein Name ist Ricardo Grieshaber. Dieser Podcast richtet sich hauptsächlich an Schüler aber auch an alle anderen Chemieinteressierten. In den kommenden Episoden werde ich euch in jeweils 2 Minuten einen kurzen Einblick in verschiedene Themenbereiche der Chemie geben. In der nächsten Episode geht es um den Begriff „Verbrennung“, den ich euch gerne aus chemischer Sicht näherbringen würde. Alle Folgen von „in 2 Minuten“ sind voneinander unabhängig, es macht also nichts, wenn ihr Folgen überspringt. Näheres zu den anderen Projekten von N- Systems sowie weitere Folgen von „in 2 Minuten“ findet ihr im Web unter www.n-systems.org. Bis zum nächsten Mal, ich würde mich freuen, wenn ihr wieder einschaltet. (c) Nils Andresen, N-Systems 2009 | 1.9.09 | Kostenlos | In iTunes ansehen |
| Insgesamt: 21 Folgen |
Kundenrezensionen
Super erklärt- leicht verständlich
Guter Podcast! Passend für die Schule erklärt, damit es jeder verstehen kann. Wenn man also vor der Arbeit das Wissen auffrischen will, ist dieser Podcast wirklich zu empfehlen. Jedoch waren die Themen bis jetzt Grundwissen, hoffe, es kommt auch Komplizierteres. Weiter so!
Sehr gut
Also dieser Podcast ist mal ein echt nützlicher!!! Gefällt mir äußerst gut, Inhaltlich korrekt und sehr gut erklärt. Lohnt sich echt anzuhören, man lernt wirklich was! Ich freu mich schon auf das special, mit video und Experimenten, echt top!!! Also: Macht weiter so!
Top
Gut und verständlich erklärt, einfach super!
Hörer haben auch abonniert
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- Vorlesungen und Vorträge des Physikalischen Instituts
- Physikalisches Insitut der Albert-Ludwigs-Universität Freiburg
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